Chemie Jahrgang 10 E-Kurs WÖR: Videokonferenzen
Hier findest du immer die Inhalte!
Videokonferenz am Dienstag, den 02.02.2021
Die Alkane – gesättigte Kohlenwasserstoffe
Alkane
Alkane bestehen aus den zwei Elementen Kohlenstoff und Wasserstoff. In ihren Molekülen bilden die Valenzelektronen aller Kohlenstoffatome mit dem Valenzelektronen eines Wasserstoffatoms oder eines anderen Kohlenstoffatoms ein gemeinsames Elektronenpaar. Trotz der relativ einfachen Struktur gibt es unzählige verschiedene Alkane. Einige sind gasförmig, andere sind flüssig, dickflüssig oder sogar wachsartig bis fest. Sie bilden kürzere oder längere, weit verzweigte aber ebenso auch unverzweigte Ketten aus. In der Natur kommen sie neben einigen anderen Kohlenwasserstoffen im Erdöl und im Erdgas vor, man kann sie aber auch gezielt herstellen.
Hier sind mehr Informationen und eine Übersichtstabelle
Videokonferenz am Freitag, den 29.01.2021
Besprechung der Aufgaben für die Woche 18.01. bis 22.01.2021 sowie der Aufgaben für die Woche vom 25.01.2021 bis 29.01.2021
Einführung in die Organische Chemie
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Organische Chemie
Die Organische Chemie ist die Chemie der Kohlenstoffverbindungen (Kohlenwasserstoffe).
2 Cu + O2 -----> 2 CuO Kupferoxid: Anorganische Verbindung
Die Kohlenstoffatome bilden in der Organischen Chemie lange Ketten (verzweigt oder unverzweigt).
Diese sind mit vielen Wasserstoffatomen besetzt.
Grundsätzlich findet man in der Organischen Chemie aber auch andere Elemente (vor allem Sauerstoff O, Stickstoff N, Schwefel S und Phosphor P).
Methan, der einfachste Kohlenwasserstoff
Im Methan ist ein zentrales Kohlenstoffatom mit 4 Wasserstoffatomen verbunden.
Summenformel CH4
Atombindung
Die im Methan vorkommende Bindung nennt man Atombindung oder auch kovalente Bindung, Elektronenpaarbindung.
Bei einer Atombindung teilen sich die Bindungspartner die Bindungselektronen und erreichen so ihre Edelgaskonfiguration (Oktettregel!).
Vergleiche Ionenbindung:
Beispiel NatriumChlorid NaCl
Hier gibt das Natrium ein Außenelektron ab und reagiert zum Na+,
das Chlor nimmt ein Außenelektron auf und reagiert zum Cl-
Diese geladenen Ionen ziehen sich an, so entsteht die Ionenbindung.